氙同位素中，110Xe至147Xe均被實驗室制得，其中能穩定存在的是124Xe,126Xe,128Xe~132Xe,134Xe與136Xe，自然界中豐度最大的是132Xe。

  穩定的氙同位素有9種，分別是氙124、126、128、129、130、131、132、134、136，都沒有放射性。

  穩定氙同位素應用：

  124Xe：可用于碘的兩種放射性同位素生產，l-123和I-125。

  129Xe：用于肺部氣流的磁共振成像。

  131Xe：可以用任核磁共振信號或CT信號的增強劑。

  136Xe：建議用做無中微子雙貝塔誤變研究的揮測器。

  氙在地殼中的含量極少，主要來源于空氣；相對原子量為131.3，臨界溫度為,16.6。氙氣無色，不助燃，能吸收=射線X射線，是相對原子質量最大，密度最大的天然氣體。利用高速氣體離心機可以有效地進行氙同位素的生產。

  相關知識：

  同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。

  同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數（質子數+中子數），左下角注明質子數。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。

  自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

  同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

  在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質子、a粒子或中子轟擊穩定的核而人為產生的。

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